Información general

¿Qué es la lluvia acida?

La lluvia ácida es cualquier precipitación con el pH menor que el del agua normal, aunque la lluvia "normal" ya es naturalmente acida (pH  5 a 5.5) se pueda adicificar aún más. El pH de la lluvia ácida generalmente llega ser de 4,2 y en casos extremos llega ser de 2,5. Cuanto más bajo sea  el pH de una sustancia, más ácida esta será. Aunque la lluvia ácida se puede originar de forma natural por la capa vegetal en descomposición, los volcanes en erupción, los pantanos y humedales que producen compuestos en la descomposición de materia orgánica.

 

Las centrales industriales que usan combustible fósil, centrales eléctricas y el transporte emiten contaminantes como la sufre, el nitrógeno y el carbono. Reaccionan con la humedad del aire y se transforman en acido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. Estos ácidos se depositan en las nubes, entonces la lluvia producida por las nubes contienen estas pequeñas partículas de acido. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

¿Cómo se forma la lluvia ácida?

Oxidos de azufre (SOx)

 

Los óxidos de sulfuro ocurren naturalmente de los volcanes o son producidos por el ser humano en las industrias, al quemar los combustibles fósiles que los liberan. Los óxidos son principalmente el SO2 liberado en las industrias y el SO3 (trióxido de azufre), producido cuando el SO2 en la atmósfera se oxida y se vuelve trióxido de sulfuro. Estos óxidos pueden reaccionar con la humedad del aire y formar el acido sulfúrico. 

 

Dioxido de azufre 

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

 

Trioxido de azufre

SO2 (g) + 1/2 O2(g) → SO3 (g)

 

Acido sulfuroso

 

SO2 (g) +H2O (l) → H2SO3 (aq)

 

 Acido sulfurico

SO3(g) +H2O (l) →H2SO4 (aq)

 

 

 

Oxidos de Nitrógeno (NOx)

 

Los óxidos de nitrógeno ocurren de manera natural en las tormentas eléctricas y la descomposición. Los óxidos de nitrógeno son principalmente el monóxido de nitrógeno (NO), es producido en las fabricas, centrales y también por la reacción entre el nitrógeno y el oxigeno. Y el NO2 producido en la oxidación del monóxido de nitrógeno. Después el dióxido de nitrógeno (NO2) reacciona con el agua para formar el acido nítrico. 

 

Oxido de nitrogeno

N2 (s) + O2 (g) → 2NO (g)

 

Dioxido de nitrogeno

2NO (g) + O2(g) → 2NO2 (g)

 

Ácido nitrico

4NO2(g) +O2 (g) + 2H2O (l) →4HNO3 (aq)

 

2NO2 (g) +H2O (l) → HNO3 (aq) + HNO2 (aq)

 

 

 

 

 

Cuando se emiten gases contaminantes a la atmósfera reaccionan con el oxígeno formándose en óxido sulfúrico SOX óxidos de nitrógeno NOX y óxido carbónico CO. Estos se pueden oxidar hasta sulfatos SO4 y nitratos NO3-, que combinados con el vapor del agua reaccionan y se convierten en ácido sulfúrico H2SO4 Y ha sido nitroso HNO3. Para nuestra mala suerte estos ácidos no se quedan en atmósfera si no sino que regresan a la tierra por medio de las gotas de lluvia granizo o nieve.